Question

Um aluno chegou ao laboratório de Química e resolveu misturar duas soluções aquosas de MgCL2, uma de 0,5mol/l e outra de 120g/l,empregando volumes iguais de cada uma. Qual é a concentração em mol/l da solução obtida?Dados: MA Mg =24 Cl =35,5

Answer 1

Resposta:

Cf = 0,89 mol/L

Explicação:

Para resolver você deve utilizar essa fórmula:

C1.V1 + C2.V2 = Cf. Vf

onde C é a concentração em mol/L e V volume em L

Solução 1: C1 = 0,5mol/L e V1= V1L

Solução2:  V2=V1L (já que o volume das duas soluções são iguais) e C2 = 120g/L. Como uma soma será feita, essa C terá que ser transformada em mol/L pois a C1 está em mol/L e o enunciado diz que "é a concentração em mol/l da solução obtida"

Calculando a massa molar do MgCl2

Mg 1 x 24=24

Cl   2 x 35,5=70

Somando 24+70=94g/mol

1 mol de MgCl2  ------       94g

X                          -----        120g

X . 94g = 120g . 1mol

X = 120g . 1mol/94g

X = 1,28 mol de MgCl2   (aproximadamente)

Logo C2= 1,28 mol/L

Solução f(final): Cf=??? e Vf= V1L + V1L = 2V1L que é a soma dos volumes da solução 1 e 2.

Substituindo na fórmula, temos:

0,5mol/L . V1L + 1,28mol/L . V1L= Cf . 2V1L

0,5mol. V1 + 1,28 mol. V1 =  Cf . 2V1L

1,78mol . V1 =  Cf . 2V1L

1,78mol. V1/ 2V1L = Cf

Cf = 0,89 mol/L