Um aluno, a organizar os materiais de sua pesquisa em um laboratório químico, não observou e deixou em um mesmo armário placas de zinco (Zn), junto com solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Tal fato pode levar à ocorrência da seguinte reação:
Zn+HCl ---> ZnCl 2 + H2
A reação entre esses produtos poderia ser minimizada se
a) houvesse a presença de um catalisador
b) a temperatura de laboratório estivesse altas
c) os zinco esteve na forma de pó
d) a temperatura do laboratório estivesse baixa
e) as quantidades dos reagentes fossem aumentadas
Soluções para a tarefa
c) os zinco estivesse na forma de pó.
Sabe-se que as reações químicas são potencializadas no momento em que os componentes encontram-se em solução aquosa.
Diante do caso acima, se o elemento zinco estivesse na forma de pó, a reação seria minimazada, visto que se encontraria em um estado físico menos agitado, diferentemente do estado físico em solução aquosa, em que os íons estarão mais susceptíveis a reagir.
Resposta:
olá! tudo bem? essa questão é o item D!
Explicação:
ao contrário do que o colega disse no comentário acima, caso o zinco estivesse na forma de pó, a superfície de contato com o reagente seria infinitamente maior, o que provocaria um aumento na velocidade da reação; afim de que, portanto, possamos diminuir a velocidade com a qual a reação ocorre, se deve ter em mente que a temperatura de uma reação, quanto mais alta for, maior a velocidade da reação; logo podemos concluir que o item de expressa melhor a resposta da questão, uma vez que, com a diminuição da temperatura, a reação seria mais devagar