Um álcool é um composto orgânico que apresenta um grupo hidroxila na cadeia carbônica. Os álcoois são encontrados em vários compostos naturais e possuem muitas aplicações industriais e farmacêuticas.
MCMURRY, John. Química Orgânica. Tradução da 7ª. Ed. pela All Tasks. São Paulo: Cengage Learning, combo, p. 566, 2011.
Sobre os álcoois, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
I. Os álcoois possuem pontos de fusão e de ebulição menores do que os hidrocarbonetos equivalentes.
PORQUE
II. As moléculas de álcoois apresentam ligações de hidrogênio intermoleculares, do mesmo jeito que as moléculas de água. Um átomo de hidrogênio (polarizado positivamente) do grupo hidroxila de uma das moléculas é atraído pelo par de elétrons isolado do átomo de oxigênio (polarizado negatividade) de outra molécula, isso faz com que as moléculas permaneçam juntas.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta.
Alternativas:
a)As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não justifica a I.
b)As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II justifica a I.
c)A asserção I é uma proposição verdadeira e a II, falsa.
d)A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira.
e)As asserções I e II são proposições falsas
Soluções para a tarefa
Todas as propriedades físicas dos compostos orgânicos dependem das forças de interação entre as moléculas (Interação Intermolecular).
- Interação dipolo instantâneo em compostos orgânicos
Esta interação é muito comum entre os compostos orgânicos, principalmente entre os hidrocarbonetos. Outras moléculas que fazem esse tipo de interação são as gorduras, sendo que estas não se dissolvem em água, e dessa forma são denominadas hidrofóbicas (aversão à água).
- Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos
Esta interação ocorre em moléculas que possuem um átomo de hidrogênio ligado a um heteroátomo como oxigênio ou nitrogênio. Os grupos funcionais que comumente apresentam ligações de hidrogênio são os alcoóis, fenóis, ácidos carboxílicos, amidas e aminas.
Força de interação: dipolo instantâneo < ligação de hidrogênio
Quanto mais forte a interação intermolecular maior será a solubilidade em água, ponto de fusão e de ebulição.
Resposta:
Se comparamos metano e metanol, por exemplo, o metanol terá maior PF e PE porque a interação entre suas moléculas são mais fortes do que no metano.
d) A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira.
Aprenda mais em:
1. Como identificar o ponto de ebulição em compostos orgânicos?
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Resposta:
d) A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira
Explicação :
CORRETO - CORRIGIDO AVA <3