Question

Um agricultor foi instruído a fazer a adubação de seu cultivo de banana com Sulfato de Magnésio (MgSO4) para suprir a deficiência de Mg2+. Para isso, o agricultor precisaria preparar uma solução 0,1 mol/L MgSO4.

a) Calcule a massa necessária de MgSO4 para preparar 10 L de solução. Dados: Massa atômica – Mg: 24,3 u, S: 32,1 u, O: 16,0 u.
b) O agricultor foi a loja e só encontrou o produto hexahidratado (MgSO4•6H2O). Calcule a nova massa necessária para obter 10 L de uma solução 0,1 mol/L de MgSO4•6H2O. Dados: Massa atômica – Mg: 24,3 u, S: 32,1 u, O: 16,0 u, H: 1,01 u.

Answer 1

Resposta:

Primeiramente, realizamos o cálculo da massa molar do sulfato de magnésio:

24,3 + 32 + 16×4 = 120,3 g/mol

Para preparar 10 L de uma solução 0,1 mol/L, precisamos de 1 mol para os 10 L, ou seja, precisamos de exatamente 120,3 g para fazer 10 L de solução.

Quando temos o produto hidratado, a única coisa que muda é a massa molar, que será acrescido a massa de 6H2O:

18×6 = 108 g de H2O

Massa Molar Final: 108 + 120,3 = 228,3 g/mol de MgSO4•6H2O

Para os 10 L, usa-se 1 mol para que a concentração final fique 0,1 mol/L, ou seja, para o produto hidratado usamos 228,3 g do novo sal