Química, perguntado por jiovanasp, 7 meses atrás

Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de

etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem 300g de

etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração molar dessa solução?

Soluções para a tarefa

Respondido por helpqui
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Resposta:

M = 9,67 mol/ L

Explicação:

Como esse exercício envolve concentração molar,a massa molar do etilenoglicol deve ser calculada. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica, aproximada, dos seguintes elementos, são: C = 12g/mol, H = 1g/mol e O= 16g/mol. Então:

C2H6O2

C 2 x 12 = 24

H 6 x 1 = 6

O 2 x 16 = 32

Somando 24+6+32 = 62 g/mol

Para calcular a concentração molar, pode-se utilizar :

M= m / MM.V onde

M = concentração molar da solução

m é massa = 300g

MM = massa molar = 62g/mol

V= volume = 500mL=0,5L

substituindo:

M = 300g / (62g/mol) . 0,5L

M = 9,67 mol/ L (aproximadamente)

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L

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