Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem 300g de
etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração molar dessa solução?
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Resposta:
M = 9,67 mol/ L
Explicação:
Como esse exercício envolve concentração molar,a massa molar do etilenoglicol deve ser calculada. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica, aproximada, dos seguintes elementos, são: C = 12g/mol, H = 1g/mol e O= 16g/mol. Então:
C2H6O2
C 2 x 12 = 24
H 6 x 1 = 6
O 2 x 16 = 32
Somando 24+6+32 = 62 g/mol
Para calcular a concentração molar, pode-se utilizar :
M= m / MM.V onde
M = concentração molar da solução
m é massa = 300g
MM = massa molar = 62g/mol
V= volume = 500mL=0,5L
substituindo:
M = 300g / (62g/mol) . 0,5L
M = 9,67 mol/ L (aproximadamente)
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L
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