Question

Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 400 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração comum dessa solução, em g/L?

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calculamos a massa molar do etilenoglicol :

C₂H₆O₂ = ( 12 * 2 ) + ( 1 * 6 ) + ( 16 * 2 ) => 62 g/mol

Convertemos o volume dessa solução em litros, então:

1 L ----------------------- 1000 mL

x ------------------------- 400 mL

x = 400 * 1 / 1000

x = 400 / 1000

x = 0,4 L

Molaridade da solução :

M = n / V

M = 5 / 0,4

M = 12,5 mol/L

Por fim calcula-se a concentração em g/L :

1 mol C₂H₆O₂ --------------------- 62 g

12,5  mols --------------------------  C

C = 12,5 * 62 / 1

C =  775 g/L

Espero ter ajudado!