Question

Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicerol. Sabendo que em um frasco de 500ml dessa solução existem cerca de 15 mols de etilenoglicerol(C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:


DADOS: Massas molares(g/mol): 

H=1,0 

C=12,0 

O=16,0

Answer 1

Massa molar do etilenoglicol:

C₂H₆O₂ = 2 . 12u + 6 . 1u + 2 . 16u = 24u + 6u + 32u = 62u, portanto 1 mol de C₂H₆O₂ tem a massa de 62 g

1 mol de C₂H₆O₂ ==============> 62 g

15 moles de C₂H₆O₂ ===========> x g

x = 15 . 62

x = 930 g

C = m/v

C = 930/0,5

C = 1860 g/L

Answer 2

ola!!

Mm de etilenoglicol:

C2H6O2 =2*12u+6*10+2*16u

=24u+6u+32u=62u

1mol de C2H6O2:::::::::::::>62g

15moles C2H6O2:::::::::>xg

x = 15*62

x = 930g

C=m/v=930/0,5=1800g/l