Um aditivo para radiadores de automóveis e composto de uma solução aquosa de etileno glicol. Sabendo que em um frasco de 700ml dessa solução existem cerca de 7 mols de etileno glicol (C2H602) a concentração comum dessa solução em g/l e Dados:massas molares (g/mol):h:1,0; c:12; 0:16
Soluções para a tarefa
Para resolver a questão devemos primeiro converter o Volume dado em mL para Litros, dividindo por 1000, pois a concentração pedida (C) é dada em gramas (g) por litro (L).
700 mL / 1000 = 0,7 L
Feito isso. Precisamos achar a massa de C₂H₆O₂ existente em 7 mols. Para isso precisamos da Massa Molar. Para calcular a massa molar basta somar as massas de cada elemento pelos índices deles (ou seja quantidade de cada um). Desse modo:
C₂H₆O₂ = 2 C + 6 H + 2 O = 2 . 12 g/mol + 6 . 1 g/mol + 2. 16 g/mol = 62 g/mol (essa é a massa molar)
Encontrada a massa molar basta multiplicar pelo número de mols (7) para encontrar a massa de C₂H₆O₂ existente em 7 mols.
62 g/mol x 7 mol = 434 g
Agora que foi encontrada a massa de etileno glicol e temos o volume em Litros, basta jogar na formula da concentração comum (C) que é a seguinte:
C = Massa (g)/Volume (L), substituindo os valores:
C = 434/0,7 = "620 g/L"