Question

Um ácido HA em solução 0,001M a 25 graus tem grau de ionização 2%.Sobre o mesmo responda:
qual seria o volume gasto de base monovalente 10^-3 molar para titular 20,0 ml desse ácido?

Answer 1

Ácido (HA) ⇒ M = 0,001 mol/L

                        α = 2% = 0,02

                         V = 20 mL

Base monovalente (BOH) ⇒ M =  $10^{-3}$ mol/L

  HA       ⇄       $H^{+}$       +       $A^{-}$

   M                 M · α

0,001       0,001 · 0,02

                     2x$10^{-5}$

  HA    +    BOH    →    BA    +    H₂O

1 mol         1 mol

No ponto de equivalência: n do ácido = n da base

                                                      M · V = M · V

                                            2x$10^{-5}$ · 20 = $10^{-3}$ · V

                                                            V = 0,4 mL de base