Um ácido é definido como uma substância que tende a liberar íons de hidrogênio (H+). Conversamente, uma base é definida como uma substância que libera íons de hidroxila (OH-). Todos os ácidos contêm íons de hidrogênio e a força do ácido depende dos graus de ionização (liberação de íons de hidrogênio) do ácido. Quanto mais íons de hidrogênio forem retidos pelo complexo de troca de um solo em relação aos íons básicos (Ca, Mg, K), maior a acidez do solo.
Foram feitas análises de concentrações iônicas em três amostras de solos no qual obteve-se os seguintes resultados:
1º. Solo apresenta [H+] = 10-6mol/L. Solo com baixos teores de íons básicos (Ca, Mg e K).
2º. Solo apresenta [OH-] = 10-7mol/L. Solo com baixos teores de íons básicos e ácidos.
3º. Solo apresenta [H+] = 10-5mol/L. Solo com baixos teores de íons básicos (Ca, Mg e K).
Julgue os seguintes itens em verdadeiro ou falso:
I. O primeiro solo possui pH igual a 6.
II. O segundo solo possui pH mais ácido que o primeiro.
III. O terceiro solo é o mais alcalino.
IV. O segundo solo tem um pH neutro.
Soluções para a tarefa
Explicação:
Sabendo que na escala de pH
pH = 7 (neutro)
pH = 7 (neutro)pH > 7 (básico)
pH = 7 (neutro)pH > 7 (básico)pH < 7 (ácido)
Vamos calcular o pH dos solos.
Fórmulas
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
1° Solo appresenta [H+] = 10-6mol/L.
pH = - log [H+]
pH = - log 10^-6
pH = 6 (acido)
2° Solo apresenta [OH-] = 10-7mol/L
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 10^-7
pOH = 7
PW = pH + pOH
14 = pH + 7
pH = 7 (neutro)
3° solo apresenta [H+] = 10-5mol/L.
pH = - log [H+]
pH = - log 10-5
pH = 5 (acido)
Agora vamos para as afirmações:
I. O primeiro solo possui pH igual a 6.
VERDADEIRO.
II. O segundo solo possui pH mais ácido que o primeiro.
FALSO. O segundo solo é neutro.
III. O terceiro solo é o mais alcalino.
FALSO. O terceiro solo 3 é o mais ácido.
IV. O segundo solo tem um pH neutro. VERDADEIRO.
Apenas I e IV são verdadeiras.