Question

um acidente fez com que 500 litros de ácido sulfúrico de concentração 10 mol/L vazassem de um caminhão tanque e começassem a atingir um lago.Para minimizar os efeitos ambientais,Todo o ácido teve de ser neutralizado o mais rápido possivel com carbonato de cálcio.Qual a massa de sal necessária para esse procedimento,Isto é,A neutralização completa do ácido?[massa molar:Caco3=100G/mol.]​

Answer 1

》》Vamos resolver uma questão de estequiometria , afim de diminuir estragos de um acidente a partir de uma neutralização entre meio ácido e alcalino.

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

• Equação balanceada... a razão da reação é de 1 para 1.

• A concentração do ácido é de 10 mol/L, em 500L. Temos, então 5.000 mols de ácido.

• Portanto, a quantidade de sal necessária será de 5.000 mols.

• 5.000 mols de sal contém 100 × 5.000 = 500.000 gramas.

》》A massa necessária de CaCO₃ para neutralizar o ácido, em kg, é de 500 kg.

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