Question

Um acadêmico do curso de Quimica nessecita preparar uma solucão de ácido bórico ( H3BO3) 4,0 Mol/L , para ser utilizada como fungicida Para prepara tal solução ele dispõe de 20g do ácido O volume em mL de solução é H=1U B=10, 8U , O=16U ?

Answer 1

Olá,

primeiramente teremos que descobrir a massa molar do ácido bórico, H₃BO₃. Multiplicaremos sua massa atômica pela quantidade de vezes do elemento na substância, sendo assim:
$H_{3}= 1.3= 3\\ B= 10.1= 10\\ O_{3}= 16.3= 48$

Vamos aos dados:
$Molaridade = 4mol/L\\ M= 3+10+48= 61g/mol\\ m= 20g\\ V= (?)$

Usaremos a seguinte fórmula:
$Molaridade = \frac{m}{M.V}$

Aplicando os valores:
$4mol/L = \frac{20g}{61g/mol*V} \\ 4*61V = 20\\ 244V=20\\ V= \frac{20}{244} \\ V= 0,081L = 81mL$

Espero ter ajudado, bons estudos!