Um átomo apresenta 16 elétrons e 26 nêutrons. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o átomo pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.Sendo um íon de carga +2 possui 33 elétrons.
O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. Determine:
a) Seu número atômico;
b) Seu número de massa
;c) O total de partículas nucleares;
d) O total de partículas carregadas eletricamente;
e) Representando o átomo pela letra R, escreva a representação desse íon
Soluções para a tarefa
1) Se o átomo estiver eletricamente neutro, seu número atômico é z = 16 e seu número de massa é A = 16 + 26 = 42.
A representação do átomo é ₁₆M²⁶.
2)
a) Se íon tem carga +2, significa que ele tem 2 elétrons a menos que o átomo neutro, ou seja, o átomo neutro tem 33 + 2 = 35 elétrons e 35 prótons. Logo o número atômico é Z = 35.
b) Sabe-se que o número de nêutrons é 2 unidades maior que o número de prótons. Se o átomo tem 35 prótons, então ele tem N = 2 + 35 = 37 nêutrons.
Logo, o número de massa é: A = Z + N = 35 + 37 = 72.
c) As partículas nucleares são os prótons (35) e nêutrons (37), logo, o total de partículas nucleares é 35 + 37 = 72.
d) As partículas carregadas eletricamente são os prótons (35) e elétrons (33), logo o total de partículas carregadas é 35 + 33 = 68.
e) ₃₅R²⁺
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