um a 27°C, um gás ideal ocupa 500 cm3. que volume ocupará a - 73°C, sendo a transformação isobarica?
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43
(P1V1):T1=(P2V2):T2
Sendo a transformação isobárica fica:
V1/T1=V2/T2
500/(27+273)=V2/(-73+273)
500/300=V2/200
5/3=V2/200
3V2=200X5
V2=1000/3
V2=333,333 cm³
Sendo a transformação isobárica fica:
V1/T1=V2/T2
500/(27+273)=V2/(-73+273)
500/300=V2/200
5/3=V2/200
3V2=200X5
V2=1000/3
V2=333,333 cm³
Respondido por
22
Dados:
T1= 27°C + 273 = 300K
V1= 500cm³
T2= - 73 °C + 273 = 200k
V2= ?
V1 / T1 = V2 / T2
500 / 300 = V2 / 200
300 • V2 = 500 • 200
300V2 = 100 000
V2= 100 000/300
V2= 333,33cm³
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