(Ulbra) No capítulo Linhas de Força, Sacks relembra suas experiências com eletroquímica, em especial sua predileção pela pilha de Daniell, conforme o trecho "Mas minha favorita continuou sendo a pilha de Daniell, e quando nos modernizamos e instalamos uma nova pilha seca para a campainha, eu me apropriei da de Daniell." (SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002). A pilha de Daniell, citada no texto, está representada abaixo: As reações (ou semirreações) de oxidação e redução são: �� → ��!" + 2 �# Semirreação de oxidação no ânodo (polo −) �$ = +0,76 � ��!" + 2 �# → �� Semirreação de redução no cátodo (polo +) �$ = +0,34 � O potencial padrão da pilha de Daniell, a partir das informações anteriores, é a) +1,10 � b) −1,10 � c) +0,42 � d) −0,42 � e) +0,26 �
Soluções para a tarefa
Resposta:
(Gabarito Oficial: ANULADA)
Resposta: letra (a)
Explicação:
O potencial padrao da pilha de Daniel, sera:
Eºred Zn = -0,76V
Eºred Cu = +0,34V
Zn → Zn⁺² + 2e⁻ Eº = -0,76V
Cu⁺² + 2e⁻ → Cu Eº = +0,34V
Zn + Cu⁺² → Cu + Zn⁺²
ΔEº = Eºred - Eºoxi
ΔEº = 0,34 - (-0,76)
ΔEº = +1,10V
O potencial padrão da pilha de Daniell, é de: 1,10V - letra a).
O que é a eletroquímica?
Dentro da Química, existe um tópico conhecido como Eletroquímica, que se baseia na transformação de energias obtidas através da reação química em energia elétrica e vice-versa também é cabível, como é visto nos exemplos abaixo:
- Eletrólise: Energia elétrica em química de forma involuntária.
- Pilhas: Energia Química em Elétrica de forma espontânea.
Então a potência da pilha de Daniell será de:
- Ered | Zn = -0,76
- Ered | Cu = +0,34
Zn >>> Zn+2 + 2e^ | E^0 = -0,76V
Cu+2 + 2 e^- >>> Cu | E^0 = +0,34V.
Zn + Cu^+2 >>> Cu + Zn^+2
Portanto:
- ΔE^0 E^0 red do cátodo - E^0 red do ânodo
ΔE^0 = 0,34 - (-0,76)
ΔE^0 = 1,10V.
Para saber mais sobre Eletroquímica:
https://brainly.com.br/tarefa/24721863
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
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