Question

(Ulbra 2016) Leia o fragmento abaixo e responda à(s) questão(ões).

No capítulo Raios Penetrantes, Oliver Sacks relembra de um exame de úlcera do estômago que presenciou quando criança.

“Mexendo a pesada pasta branca, meu tio continuou: ‘Usamos sulfato de bário porque os íons de bário são pesados e quase opacos para os raios X’. Esse comentário me intrigou, e eu me perguntei por que não se podiam usar íons mais pesados. Talvez fosse possível fazer um ‘mingau’ de chumbo, mercúrio ou tálio – todos esses elementos tinham íons excepcionalmente pesados, embora, evidentemente, ingeri-los fosse letal. Um mingau de ouro e platina seria divertido, mas caro demais. ‘E que tal mingau de tungstênio?’, sugeri. ‘Os átomos de tungstênio são mais pesados que os do bário, e o tungstênio não é tóxico nem caro.’”
O material usado no exame citado no texto, o sulfato de bário, quando puro, apresenta, aproximadamente, qual % (em massa) de bário?

a) 85%
b) 74%
c) 59%
d) 40%
e) 10%

Answer 1

(BaSO4) = 137 + 32 + 4•16 = 233g/mol
233g-100%
137g- X

137g×100%=233g×X

137×100%
X = -------------------------
                  233g

              13700
X = ---------------------
                 233

X = 58,79% ≈ 59%

Resposta: Alternativa: C.

Answer 2

Resposta: Alternativa C

Explicação:

233 ------------- 100%

137  ------------- x

233x = 13.700

x = 13.700

      233 ÷  

           

x = 58,79