Question

UFViçosa-MG) Quando uma solução de hidróxido de bário Ba(OH)2 é misturada a uma solução de ácido clorídrico HCl, ocorre reação e forma-se uma substância, que é pouco solúvel e, portanto, precipita. A partir dessas informações faça o que se pede:

a) Escreva a equação balanceada para a reação:





b) Dê a fórmula química do precipitado formado na reação: 





c) Misturando-se 100 mL de hidróxido de bário 0,1 mol/L com 200 mL de ácido clorídrico 0,1 mol/L, qual será a massa do precipitado formado?

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Answer 1

a) Escreva a equação balanceada para a reação:

$Ba(OH)_{2} + 2HCl$ → $BaCl_{2} + 2H_{2}O$

b) Dê a fórmula química do precipitado formado na reação:

A reação tem como produtos o cloreto de bário e água. A solubilidade do cloreto de bário é de 31g para 100g de água, o que não o classifica como insolúvel, logo não podemos considerá-lo um precipitado.

c) Misturando-se 100 mL de hidróxido de bário 0,1 mol/L com 200 mL de ácido clorídrico 0,1 mol/L, qual será a massa do precipitado formado?

$Ba(OH)_{2}$ : $\left \{ {{C=0,1mol/L} \atop {V=100mL}} \right.$       HCl: $\left \{ {{C=0,1mol/L} \atop {V=200mL}} \right.$

n = C · V                              n = C · V

n = 0,1 · 0,1                          n = 0,1 · 0,2

n = 0,01 mol                        n = 0,02 mol

De acordo com a reação:   1 mol de $Ba(OH)_{2}$ ---------- 2 mol de $HCl$

Dados do problema:                           0,01 mol ---------- 0,02 mol

Conclusão: A reação se processa normalmente sem que aconteça excesso de nenhum dos dois reagentes, obedecendo a proporção. Assim, basta tomar qualquer um para o cálculo estequiométrico que determinará a massa do sal formado.

- Massa molar do $BaCl_{2}$ = 208g/mol

1 mol de $Ba(OH)_{2}$ -------------------- 1 mol de $BaCl_{2}$

1 mol de $Ba(OH)_{2}$ -------------------- 208g de $BaCl_{2}$

0,01 mol de $Ba(OH)_{2}$ --------------- xg de $BaCl_{2}$

                 x = 2,08g de $BaCl_{2}$