UFV-MG) Observe a seguir as distribuições eletrônicas dos elementos químicos Na, Al, P e Cl no último nível (camada M) do estado fundamental.
Na: [Ne] 3s1 Al: [Ne] 3s2 3p1
P: [Ne] 3s2 3p3 Cl: [Ne] 3s2 3p5
Considerando essa distribuição, assinale a alternativa que contém a fórmula química INCORRETA:
a) AlCl3
b) NaCl
c) Al3P d) PCl3
Soluções para a tarefa
Ao considerar as distribuições eletrônicas, você pode observar que a alternativa que contém a fórmula química INCORRETA é a c) Al3P.
Explicação:
Ao observar as distribuições eletrônicas, podemos identificar os íons formados:
- Na: [Ne] 3s¹ => Há um elétron na camada de valência. Ao perdê-lo, o sódio transforma-se no cátion Na⁺
- Al: [Ne] 3s² 3p¹ => Há três elétrons na camada de valência. Ao perdê-los, o alumínio transforma-se no cátion Al⁺³
- P: [Ne] 3s² 3p³ => Há cinco elétrons na camada de valência. Ao ganhar três elétrons, o fósforo transforma-se no ânion P³⁻
- Cl: [Ne] 3s² 3p⁵ => Há sete elétrons na camada de valência. Ao ganhar um elétron, o cloro transforma-se no ânion Cl⁻
Ao analisar as alternativas, observamos que
a) AlCl3 está correta, pois o composto iônico formado entre o cátion Al⁺³ e o ânion Cl⁻ é AlCl₃, chamado de cloreto de alumínio.
b) NaCl está correta, pois o composto iônico formado entre o cátion Na⁺ e o ânion Cl⁻ é NaCl, chamado de cloreto de sódio.
c) Al3P está errada, pois o composto iônico formado entre o cátion Al⁺³ e o ânion P³⁻ é AlP (e não Al3P), chamado de fosfeto de alumínio.
d) PCl3 está correta, pois o composto covalente (entre dois não metais) formado pelo compartilhamento de cinco elétrons de um átomo de P com um elétron de três átomos de Cl é PCl₃, chamado de tricloreto de fósforo.
Espero ter ajudado!