(UFV-MG) O conteúdo de etanol C2H5OH (massa molar= 46g/mol), em uma cachaça é de 460 g/L. Misturou- se 1,0 litro dessa cachaça com 1,0 litro de água. a) Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol C2H5OH, na solução resultante. b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol /L.
Soluções para a tarefa
Respondido por
29
A)
1 mol ----- 46g
xmol -----460g
x = 10 mol de etanol
B)
Como ele fala que misturou 1 litro de etanol em 1 litro de água , e também falou que tem 460 g de etanol nesse litro então ficamos com 2 litros de solução com 460 gramas de etanol .
Sabemos que em 460 g tem 10 mol logo temos 10 mol em 2 litros, ou seja, 5mol por litro.
1 mol ----- 46g
xmol -----460g
x = 10 mol de etanol
B)
Como ele fala que misturou 1 litro de etanol em 1 litro de água , e também falou que tem 460 g de etanol nesse litro então ficamos com 2 litros de solução com 460 gramas de etanol .
Sabemos que em 460 g tem 10 mol logo temos 10 mol em 2 litros, ou seja, 5mol por litro.
Usuário anônimo:
Muito bom!
Respondido por
15
Massa de etanol em 1litro de cachaça = m/V = 460/1 M = 460g
a) n° de mol = Massa/massa molar
= 460/46 = 10mol
b) Molaridade = n°de mol/volume total
= 10/2 molaridade = 5mol/L
a) n° de mol = Massa/massa molar
= 460/46 = 10mol
b) Molaridade = n°de mol/volume total
= 10/2 molaridade = 5mol/L
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