Question

(UFV-MG) O conteúdo de etanol, C2H5OH (massa molar = 46 g/mol), em uma cachaça é de 460 g/L. Misturou-se 1,0 litro dessa cachaça com 1,0 litro de água. a) Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol, C2H5OH, na solução resultante. b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L.? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Bom dia vamos tentar te ajudar!
Esse calculo que você quer chama-se diluição de soluções.
vamos primeiro achar as concentrações da solução inicial.
então ele deu a massa molar do etanol MM=46/g/mol e a densidade d=460g/L
deu também o volume 1L. Então podemos encontrar a molaridade inicial.
M=m/(MM*V)
M=460g/(46g/mol*1L)
M= 10mol/L essa é a concentração inicial da sua solução, ou seja da cachaça.

agora usaremos outra formula para diluição de soluções:
Mi*Vi=Mf*Vf 
10mol/L*1L=Mf*2L
10mol/2L=Mf
Mf=5mol/L essa é a concentração da solução resultante, resposta da letra b

numero de mols:
n=m/MM
n=460g/46g/mol
n=10mols, resposta letra a, tem 10 mols na solução resultante.

legendas:
n= numero de mols;
M= molaridade;
MM= massa molar;
V= volume;
m= massa.