Question

(UFV-MG) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C = CO2 + Al Nessa formação uma massa de 120 toneladas de Al2O3, determine a massa de Al produzida, sabendo que o rendimento do processo é de 85% (massas atômicas: Al = 27; O = 16). A) 32T B) 54T C) 48T D) 56T E)62T

Answer 1

Resposta: A massa de Al obtida a partir de 120 t de Al2O3 de acordo com a equação não ajustada Al2O3 + C = CO2 + Al é de 54 t - LETRA B

Explicação:

Primeiro Passo: Ajustar os coeficientes da equação

Al2O3 + C = CO2 + Al

Vou começar ajustando o oxigênio

2 Al2O3 + C = 3 CO2 + Al

Ajustamos agora por exemplo o Al

2 Al2O3 + C = 3 CO2 + 4 Al

Finalmente o Carbono

2 Al2O3 + 3 C = 3 CO2 + 4 Al

Segundo Passo: Calcular as massas molares das substâncias envolvidas

Al2O3 = 2 x 27 = 3 x 16 = 54 = 48 = 102 g/mol

Al = 27 g/mol

Terceiro Passo: Simplificar a proporção molar das substâncias envolvidas

Pela equação em negrito vemos:

2 mol de Al2O3 ===========4 mol de Al ou

1 mol de Al2O3 ============2 mol de Al

Quarto Passo: Cálculo das massas teóricas envolvidas

Al2O3  102 g/mol x 1 mol = 102 g

Al = 27 g/mol x 2 mol = 54 g

Quinto passo: Cálculo da quantidade de Al formada a partir de 120 t de Al2O3 considerando um rendimento de 100%

Al2O3 ============Al

102 t                          54 t

120                             m(100%)

m(100%) = 120 x54 / 102 = 63,53 t de Al

Sexto Passo: Cálculo da quantidade de Al formada considerando um rendimento de 100%

63,53 t de Al          ================= 100 %

m (t) ============================= 85%

m = 85 x 63,53 / 100 = 54 t