Question

(UFV-MG) – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C → CO2 + Al
Considerando uma massa de 144 toneladas de Al2O3, determine a massa de Al produzida, sabendo que a eficiência do processo é de 85%. (Dadas as massas molares: Al = 27 g/mol, Al2O3 = 102 g/mol)

Answer 1

Resposta:

m(Aℓ)≅ 64,8 Ton

Explicação:

Dados

MM(Aℓ₂O₃): 102 g/mol ==> mol= 102 g

MM(Aℓ): 27 g/mol ==> mol= 27 g

Ef= 85%

m(Aℓ₂O₃)= 144 Ton

m(Aℓ)= ?

Equação balanceada que ocorre

2 Aℓ₂O₃ + 3 C ----> 3 CO₂ + 4 Aℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3:3:4, isto significa que 2 mol de Aℓ₂O₃ produzem 4 mol de Aℓ, assim:

- cálculo da massa teórica de  Aℓ produzida

2 * 102 g(Aℓ₂O₃) ---- 4 * 27 g(Aℓ)

144 Ton(Aℓ₂O₃) -----  m

m= 4 * 27 g * 144 Ton ÷ 2 * 102 g

m= 15552 ÷ 204

m= 76,235 Ton

- cálculo da massa real

100% ---- 76,235 Ton

85% -----   m1

m1= 76,235 Ton * 85% ÷ 100%

m(Aℓ)≅ 64,8 Ton