Question

(UFV-MG - Adaptado) O gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. A
reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão desses gases. A equação a seguir representa
a combustão do butano. Determine a massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 11,6 g de butano com 50 g de oxigênio:
2 C4 H10 + 13 O2 → 8 CO2
+ 10 H2 O

Deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos. Dica: descubra qual substância é o reagente

Answer 1

Resposta:

Podemos afirmar que a massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 10 grama de butano com 10 grama de oxigênio é: 4,3 grama.

Para responder essa questão, deveremos considerar a reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão destes gases:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ----> 8 CO₂ + 10 H₂O

sendo assim:

2.58 ---- 26. 16 ---> 8.44 + 10.18

116 g ---416 g

10 g ----x

x = 35,86 gramas de O₂

416 g de O₂ -- 180 g de água

10g de O₂ ---- x g de água

x = 4,3 g de água

Explicação:

Answer 2

Teremos a formação de 18 g de água.

Vemos pela reação de combustão fornecida que 2 mols de butano reagem com 13 mols de gás oxigênio para formar 8 mols de gás carbônico e 10 mols de água.

Sabendo que a massa molar do butano é de 58 g/mol e do gás oxigênio 32 g/mol, temos que em 11,6 g de butano e 50 g de gás oxigênio temos:

• C₄H₁₀ = 11,6 ÷ 58 = 0,20 mols
• O₂ = 50 ÷ 32 = 1,5625 mols

Assim, temos que o gás metano é o reagente limitante e o gás oxigênio está em excesso. Assim, sabendo que a massa molar da água é 18 g/mol, teremos a formação de:

2.(58 g) de butano ----- 10.(18 g) de água

11,6 g de butano ------ x

x = 18 g de água

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/31207432

Espero ter ajudado!