Question

(UFV) Equilíbrio Químico

Amônia pode ser preparada pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, sob alta pressão, segundo a equação abaixo:

$N_2 _{(g)} +3H_2_{(g)} \to\ 2NH_3 _{(g)}$

A tabela abaixo mostra a variação da concentração dos reagentes e produtos no decorrer de um experimento realizado em sistema fechado, a temperatura e pressão constantes.

Determine os valores de x e y.

Resposta: x = 8 mol/L e y = 6 mol/L

Ficarei muito grato a quem puder me ajudar neste exercício.

Answer 1

Resolução:

Cálculo no intervalo 1 :

Massa molar do N2 :

N2  = 2 x 14 = 28 g

Massa antes:

10.( 14 . 2 ) + 10 . ( 1 . 2 ) = 

10.   28 + 10.2 = 

280 + 20 =

300 g

Massa depois:

4.( 1 .2 ) + 4.(14+3) + x = 300 =

8 + 4.17+x = 300

8+68+x = 300

76+x = 300

x = 300 - 76

x = 224 g de N2

Logo:

x = 224 / 28

x = 8 mols/L

Cálculo no intervalo 2 e 3 :

Massa molar do NH3 = 14 + 1 x 3 = 17 g/mol

7.( 14.2) + 1.( 1.2) + y = 300

7.28 + 1.2 +y = 300

196 + 2+y = 300

198 + y = 300

y = 300 - 198

y = 102

Logo:

y = 102 / 17

y=  6 mols/L

espero ter ajudado!.