Question

(UFV) Ácido clorídrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ácido muriático. Esse ácido serve, dentre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com ácido clorídrico, de acordo com esta equação NÃO balanceada:

HCl(aq) + CaCO3(s) ⇒ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a massa de carbonato de cálcio transformado em CaCl2‚com esta quantidade de HCl, será:


a) 50,05 g

b) 500,5 g

c) 365,0 g

d) 100,1 g

Gabarito é a letra B, gostaria de saber como dá essa resposta

Answer 1

2HCI(aq) + CaCO3(s) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
HCI= 1 + 35,45 -->36,45g 
CaCO3=40 + 12 + 3 x 16 -->100g 
CaCl2= 40,08 + 2 x 35,45 --> 110,95g 
H2O = 2 x 1 + 16 --> 18g 
CO2= 12 + 2 x16 -->44g 

2 mol HCl --- 1 mol
CaCO3 72,9g ---- 100g
365g ---- x
X = 500,68g

Letra B.

Answer 2

Resposta:

letra B

Explicação: