Question

(Ufv 2004) Ácido clorídrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ácido muriático. Esse ácido serve, dentre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com ácido clorídrico, de acordo com esta equação NÃO balanceada: HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Supondo que num litro de ácido muriático existam 365 g de HCl, a massa de carbonato de cálcio transformado em cloreto de cálcio com esta quantidade de HCl, será de:

Answer 1

Temos uma reação dada por:

$HCl_{(aq) }+ CaCO_{3_{(s)} } \rightarrow CaCl_{2_{(aq)} }+ H_2O_{(l) }+ CO_{2_{(g)}}$

A questão nos informa que a essa equação não está balanceada, então teremos que fazer esse processo.

• Se você observar, a única parte que temos que mudar é acrescentar um coeficiente estequiométrico "2" na frente da molécula HCl.

Logo:

$2HCl_{(aq) }+ CaCO_{3_{(s)} } \rightarrow CaCl_{2_{(aq)} }+ H_2O_{(l) }+ CO_{2_{(g)}}$

O enunciado pergunta a massa de Carbonato de cálcio CaCO3 a partir de 365g de HCL, então devemos esquecer toda a equação e focar apenas nos dois e realizar a regra de 3 em cima dos mesmos.

$2 HCl _{(aq) }\rightarrow CaCO_{3_{ (s) }} \\ \\ \bullet \: massa \: molar \rightarrow \begin{cases}H =1g/mol \\ Cl = 35,45g/mol \\ Ca = 40g/mol \\ C = 12g/mol \\ O = 16g/mol \end{cases} \\ \\ 2.(1 + 35,45)g \: de \: HCl \rightarrow 1.(40 + 12 + 3.16)g \: de \: CaCO_3 \\ 2.(36,45)g \: de \: HCl \rightarrow 1.(100)g \: de \: CaCO_3 \\ 73g \: de \: HCl \rightarrow 100g \: de \: CaCO_3$

Realizando a regra de 3:

$73g \: de \: HCl \rightarrow 100gCaCO_3 \\ 365g \: de \: HCl \rightarrow x \\ 73x = 100.365 \\ 73x = 36500 \\ x = \frac{36500}{73} \\ x = 500g \: de \: CaCO_3$

Com isso podemos notar que serão consumidos 500g de CaCo3 para a formação de Cloreto de Cálcio CaCl2.

Espero ter ajudado