Question

UFU. Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os
cálculos utilizados.
Dados: N = 14; O = 16.

Answer 1

Resposta:100g do composto contém: 25,9 g de nitrogênio e 74,1 g de

oxigênio

M· M do oxigênio = 16 g· mol–1

M· M do nitrogênio = 14 g· mol–1

1mol de átomos de O ______________ 16 g de O

x ______________ 74,1 g de O

x = 4,63 mol de átomos de O

1 mol de átomos de N ______________ 14 g de N

x ______________ 25,9 g de N

x = 1,85 mol de átomos de N

• Proporção: 1,85 mol de átomos de N : 4,63 mol de átomos de O

* em números inteiros:

2 mol de átomos de N : 5 mol de átomos de O

→ FÓRMULA EMPÍRICA: N

2

O

5

Explicação: tá aí,boa sorte