Question

(UFU-MG) O dióxido de clóro vem substituindo o cloro CL2, em muitas estações de tratamento de água para abastecimento público de paises desenvolvidos, pois investigações em laboratório tem mostrado que o CL2, na presença de matéria organica, pode produzir compostos organoclorados, altamente toxicos. O dioxido de cloro pode ser obtido pela reação entre clorito de sodio e CL2, de acordo com:

2NaClO2(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)+2Clo2(g)

o estado de oxidação do cloro nos compostos NaClO2, Cl2, NaCl e ClO2 é respecitivamente:

A)-1,0,-1 E 2
B)1,-1,0 E -4
C)+1, -1, 0 E -4
D)3,0,-1 E 4

OBS: COM OS CALCULOS

Answer 1

Estado de oxidação ⇒ Número de oxidação (Nox).

A molécula é neutra . Logo, Nox (molécula → soma dos Nox dos seus componentes) ⇒ 0.

Alguns Nox são fixos e são conhecidos :
Substâncias simples (qualquer substância composta por só uma espécie) = 0;
Na = +1;
O = -2 (menos em peróxidos, o que não é o caso).

NaClO2 ⇒ Nox 0 

(1 * Nox(Na)) + (1 * Nox(Cl)) + (2 * Nox(O)) = 0
+1 + Nox(Cl) + (2 * -2) = 0
1 +  Nox(Cl) - 4 = 0
Nox(Cl) - 3 = 0
Nox(Cl)  = 3 ⇒ Estado de oxidação do Cl nessa molécula ! 

Já sabemos que, olhando nas alternativas, a resposta só pode ser "D)", mas vamos provar isso :

Cl2 ⇒ Substância simples : Nox = 0

NaCl ⇒ Nox 0
(1 * +1) + Nox(Cl) = 0
1 + Nox(Cl) = 0
Nox(Cl) = -1

ClO2 ⇒ Nox 0
(1 * Nox(Cl)) + (2 * -2) = 0
Nox(Cl) - 4 = 0
Nox(Cl) = 4


Logo, ficamos com a sequência : 3,0,-1,4 (Alternativa "D)").