Question

(UFU-MG) Numa solução aquosa de ácido acético, H3CCOOH, representada por HOAc [...]

Answer 1

Resposta:

Letra d

Explicação:

A dissociação do ácido acético libera íons acetato ($OAc^{-}$) e íons hidrônio ($H_3O^{+}$) :

HOAc + $H_{2}O$ ⇄ $H_3O^{+}$ + $OAc^{-}$

Se adicionarmos Acetato de sódio (NaOAc), iremos aumentar o número de mols do íon acetato e pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai ser deslocado para minimizar essa perturbação e restabelecer um novo equilíbrio. Por isso o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo assim a concentração de íons hidrônio ($H_3O^{+}$) e consumindo o excesso de íons acetato ($OAc^{-}$):

HOAc + $H_{2}O$ ← $H_3O^{+}$ + $OAc^{-}$

Por isso a alternativa certa é a d.

Obs.: A constante de acidez (Ka) não se altera com a variação de concentração de uma espécie do equilíbrio, ela só varia com a temperatura, por isso não poderiam ser as alternativas a nem b. Como um íon comum ($OAc^{-}$) é adicionado há uma pertubação no equilíbrio e haverá variação na concentração dos íons $H_3O^{+}$, por isso não poderia ser a alternativa e. E como vimos a concentração de $H_3O^{+}$ irá diminuir por isso não poderia ser a alternativa c.

Espero ter ajudado!