Question

(UFU) Em um laboratório de análise química, encontramos um frasco armazenado adequadamente, cujo rótulo reproduzimos a seguir.
Solução aquosa de ácido acético "H3CCOOH"
Concentração= 840 g/L
Densidade= 1,07 g.cm elevado a -3
M= 60 g/mol
a) Explique a diferença entre concentração e densidade apresentadas no rótulo
b) Determine a concentração em mol.L elevado a -1 de ácido acético no frasco.
c) Determine o volume que deve ser retirado para preparar, por diluição, 500 mL de solução 0,14 mol.L elevado a -1 de ácido acético.

Answer 1

a) A concentração mostra a quantidade (massa) de ácido acético existente em 1 L de solução. Densidade é a relação entre a massa e o volume da substância.

D=1,07g/cm³ quer dizer que 1cm³ de ácido pesa 1,07g.

b) Molaridade

Aplicar:  M= m1/MM1*V  onde M= molaridade, m1= massa do soluto(g), MM1= massa molar do soluto(g/mol), V= volume da solução(L)

M= 840g ÷ 60g/mol * 1L  ==> = 14mol/L

c) Diluição

Aplicar: M1V1= M2V2  onde M1= molaridade inicial, V1= volume inicial, M2= molaridade final, V2= volume final

V1= M2V2÷M1

V1=0,14mol/L*0,5L/14mol/L ==> V1= 0,005L = 5ml