Question

(UFU) Baseado nos dados , a 25ºC e 1 atm :

- Entalpia de formação do CO2(g) = -94,1 Kcal/mol;
-Entalpia de formação H2O(l) = -68,4 Kcal/mol;
-Entalpia de combustão do C2H5OH(l) - -327,0 Kcal/mol

A entalpia de formação do etanol, em kcal/mol , a 25ºC e 1 atm é :

a) -66,4 b) -162,5 c) +164,5 d) -393,4 e) -720,4

Answer 1

Olá
Resolvendo temos:
Dados:
CO₂=-84,1Kcal/mol
H₂O=-68,4Kcal/mol
C₂H₅OH=-327,0 Kcal/mol
Agora a equaçao de combusteao balanceada temos:
C₂H₅OH+3O₂===>2CO₂+3H₂O:             ΔH=Hp-Hr
 -327,0  + 0             2(-84)+3(-68,4) 
     -327                         -393,4
       Hr                             Hp            ===>ΔH=Hp-Hr
                                                                 ΔH=-393,4-(-327)
                                                                 ΔH=-393,4+327
                                                                 ΔH=  -66,4 Kcal/mol.......Resposta

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                                             espero ter ajudado!!