Question

(UFTM) Na indústria, o gás oxigênio é obtido pela liquefação do ar e por um processo posterior, o qual separa o oxigênio do nitrogênio e de outros gases do ar. No laboratório, o oxigênio pode ser obtido a partir de um esquema representado na figura,

que envolve a decomposição do clorato de potássio em cloreto de potássio (KCl) e O2.


Calcule o rendimento percentual da reação, sabendo-se que foram coletados 144 g de gás oxigênio a partir da decomposição de 490 g de clorato de potássio, que tem massa molar 122,5 g/mol.

Answer 1

Resposta:

O rendimento foi de 75 %

Explicação:

MM O2 = 32,0 g/mol

A estequiometria da reação é:

$2 KClO_{3(aq)} → 2 KCl_{(aq)}+ 3 O_{2(g)}$

(2 mols de KClO3 para 3 mols deO2)

A reação completa da decomposição de 490 g de clorato de potássio geraria:

$\frac{1 mol KClO_3}{122.5g KClO_3}. \frac{3mol O_2}{2mol KClO_3}. \frac{32,0g \: O_2}{1mol O_2} \times 490g \: KClO_3$

$\frac{1 }{122,5}. \frac{3}{2}. \frac{32,0g \: O_2}{1} \times 490$

= 192g de O2 (100% de rendimento)

Mas foi produzido 144g de O2. Então, podemos calcular a porcentagem do rendimento por uma simples regra de 3:

{192g O2 ------- 100%

{144g O2 --------- r

192g O2 . r = 144g . 100%

$r = \frac{144g \: O2\times 100\%}{192g \: O2} \\ \\ r = \frac{14400\%}{192} \\ \\ r = 75\%$