(UFTM-MG) Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H2O. Com esses dados, pode-se concluir que a fórmula empírica desse composto é
Dados: massas molares (g.mol–1) H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0
A) C2H4O.
B) CH2O
C) C2H6O.
D) C4H2O5.
E) C6H3O8.
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Soluções para a tarefa
Resposta: B) CH2O
Explicação:
A reação não balanceada de queima pode ser escrita da seguinte forma:
CHO + O2 ➝ CO2 + H2O
Sabendo que a soma da quantidade dos reagentes (6,6g de CO2 com 2,7g de H2O) é igual a 9,3g, obrigatoriamente, a quantidade total dos reagentes também deve ser de 9,3g. Como é dado que CHO = 4,5g, faz-se 9,3 - 4,5 = 4,8g de O2. Então, temos:
CHO + O2 ➝ CO2 + H2O
4,5g ㅤ4,8g ㅤ 6,6g ㅤ 2,7g
A fórmula mínima/empírica pode ser encontrada ao calcular a quantidade de mols de cada substância (massa/massa molar) e então dividir cada um pelo menor deles. Então:
• O2: 4,8/32 ≅ 0,15
• CO2: 6,6/44 ≅ 0,15
• H2O: 2,7/18 ≅ 0,15
Agora, dividiríamos pelo menor dos valores, mas como são todos iguais, dividimos todos por 0,15. Ou seja, no fim, teríamos uma proporção de 1:1:1 mols. Agora, só basta fazer o balanceamento:
CHO + 1 O2 ➝ 1 CO2 + 1 H2O
Nota-se que há 2 hidrogênios no produto, e apenas 1 no reagente. Temos, portanto, o reagente CH2O.