Question

(UFT-2019) Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela reação a seguir:
Zn(s) + 2 HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados aproximadamente:
(A) 0,152 mols (B) 0, 219 mols (C) 0,109 mols (D) 0,304 mols

Answer 1

Dada a reação :

Zn(s) + 2 HCl(aq) ⇒ ZnCl2(aq) + H2(g)  

Percebemos que 1 mol de Zn reage que 2 mols de HCl produzindo 1 mol de H2 . Sabendo que a massa molar dos compostos são :

Massa molar Zn: 65,38

Massa molar HCl: 36,46

Temos que 65,38 g de Zn ( 1 mol) reage com 72,92 g de HCl (2  mols) produzindo 1 mol de H2.

Se temos 10 g de Zn reagiríamos com :

65,38 g de Zn ----- 72,92g de HCl

10        g de Zn ---- x

x= 11,15 g de HCl

Temos então que 10 g de Zn reagiriam com aproximadamente 11 g de HCl se temos apenas 8 g de HCl nos indica que o ácido clorídrico é o agente limitante dessa reação e portanto temos que fazer os cálculos baseado nele :

Se 2 mols (72,92g) de HCl geram 1 mol de H2 :

72,92 g HCl ----- 1 mol H2

     8 g HCl ------ x

x=  0,109 mols

Opção C

Espero ter ajudado!