Question

(UFT 2013) Quando um ácido neutraliza uma base, o composto formado é um sal. Soluções de sais podem ser neutras, ácidas ou básicas dependendo das propriedades dos cátions e dos ânions presentes em sua estrutura química.

Após o preparo de uma solução 5x10-2 mol/L de NaNO2, podese afirmar que o pH é aproximadamente igual a: (Dados: Ka=5x10-4 para HNO2); Kw=1,0x10-14 a 25°C).

(A) 2
(B) 4
(C) 6
(D) 8
(E) 10

Answer 1

Olá, tudo bem?

A equação da reação química a que a questão se refere é a seguinte:

HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O  

Para pares conjugados ácido-base, a constante de acidez Ka e a constante de dissociação básica Kb são relacionadas através das equações a seguir:

Ka . Kb = Kw

Kw - constante de autoionização

Assim, temos:

Kb = Kw/Ka  

Kb = 1,0.10⁻¹⁴/5,0.10⁻⁴  

Kb = 2,0.10⁻¹¹

Considerando genericamente que:

BA ↔ A+ + B-  

Podemos escrever a seguinte expressão para a constante equilíbrio Ka:

Ka = [B-]²/[BA]  

[B-]² = Ka.[BA]  

[B-]² = 2,0.10⁻¹¹ . 5,0.10⁻⁴

[B-]² = 1,0.10⁻¹²

[B-] = 1,0.10⁻⁶ mol/L  

Calculando o pH, temos que:

pOH = - log[B-]  

pOH = - log 1,0.10⁻⁶

pOH = 6  

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - 6  

pH = 8

Resposta: (D) 8