Question

UFSM-RS) Observe es equações:
I.$<var>H3O^+</var>$ + $<var>CN^-</var>$ --> HCN +H2O

II.HN3 + $<var>CO3^2-</var>$ --> $<var>NH2^- +HCO3^-</var>$

III.$<var>C2H5O^- + NH3 --> C2H5OH + NH2^-</var>$
De acordo com Brönsted-Lowry, os compostos
destacados são, respectivamente:
a) base – ácido – ácido.
b) base – base – ácido.
c) ácido – ácido – base.
d) ácido – base – ácido.
e) base – ácido – base.

Answer 1

Resposta: Alternativa D

Explicação:

Segundo a teoria Brönsted-Lownry, os ácidos doam prótons e as bases recebem prótons.

Faltou indicar as espécies químicas destacadas, mas seguindo o comando original da questão da UFSM-RS, temos que:

I. HCN doa um próton para H2O, portanto, é ácido.

II. CO3 recebeu um próton de de NH2, portanto, é base.

III. NH3 doa um próton H , portanto, é ácido.

Answer 2

De acordo com Brönsted-Lowry os termos destacados são, respectivamente: ácido - base - ácido.

Alternativa correta letra: D.

Como aplicar o conceito das teorias ácido-base?

A teoria de ácido-base de acordo com Brönsted-Lowry determina que:

• Ácido é toda substância capaz de doar prótons --- o próton para eles é o hidrogênio ($H^+$).
• Base é toda substância capaz de receber o próton --- o mesmo hidrogênio ($H^+$).

A partir deste conceito, basta verificarmos as reações químicas.

I) $H_3O^+ + CN^-$ → HCN + $H_2O$

• Perceba que HCN doará um próton, formando H_3O^+, logo é um ácido.

II) $NH_3 +$ CO_3^-^2 → $NH_2 + HCO_3$

• Perceba que o $CO_3^-^2$  está recebendo o hidrogênio ($HCO_3$), logo, ele será uma BASE.

III) $C_2H_5O^-^-$+ NH_3 → $C_2H_5OH + NH_2^-$

• Perceba que o $NH_3$ doa um $H^+$ se tornando $NH_2^-$, logo, se comportará como um ácido.

Veja mais sobre Teoria Ácido-Base em:

brainly.com.br/tarefa/24709646

#SPJ2