(UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível
causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + CaSO 4
Partindo-se de 62 g de Ca 3 (PO 4 ) 2 e usando-se quantidade suficiente de H 2 SO 4 , qual, em
gramas, a massa aproximada de H 3 PO 4 obtida?
Soluções para a tarefa
Reação balanceada:
Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ => 2H₃PO₄ + 3CaSO₄
Cálculo da massa molar do Ca₃(PO₄)₂, com uma tabela periódica em mãos:
Ca₃(PO₄)₂ = 3 . 40 u + 2 . 31 u + 8 . 16 u = 120 u + 62 u + 128 u = 310 u, portanto 1 mol de Ca₃(PO₄)₂ tem a massa de 310 g
Regra de três simples:
1 mol de Ca₃(PO₄)₂ ==============> massa de 310 g
x mols de Ca₃(PO₄)₂ ==============> massa de 62 g
310x = 62
x = 62/310
x = 0,2 mols
Observe que na reação balanceada há 1 mol de Ca₃(PO₄)₂, ou seja, 310 g. Se reagimos apenas 62 g do sal, ou seja, apenas 0,2 mols do composto, reescrevemos a reação balanceada multiplicando todos os seus coeficientes estequiométricos por 0,2, e então teremos:
0,2Ca₃(PO₄)₂ + 0,6H₂SO₄ => 0,4H₃PO₄ + 0,6CaSO₄
Note que são formados 0,4 mols de H₃PO4. Dessa forma, só resta calcular a massa molar de 0,4 mols de H₃PO₄, com uma tabela periódica em mãos:
H₃PO₄ = 3 . 1 u + 1 . 31 u + 4 . 16 u = 3 u + 31 u + 64 u = 98 u, portanto 1 mol de H₃PO₄ tem a massa de 98 g
Regra de três simples:
1 mol de H₃PO₄ =============> 98 g
0,4 mols de H₃PO₄ ==========> y g
y = 98 . 0,4
y = 39,2 g