Question

(UFSM/RS - modificado) O airbag é inflado quando o nitrogênio (N₂),cuja massa molar é igual a 28g/mol, é produzido através do azoteto de sódio (M=65g/mol), em condições especiais. Uma das reações envolvidas nesse processo está representada em destaque. Considerando CNPT e o volume molar 22,4 L, que volume, em litros, o nitrogênio ocupará utilizando-se 30g de azoteto de sódio para inflar um airbag. *

Answer 1

Resposta: ≅11,2L.

Explicação:

Faltou a reação, portanto considerei a reação do airbag anexada.

A reação mostra que a cada mol de NaN3 consumido, um mol de N2 é gerado.

1mol NaN3 --------------- 1mol N2

pelo enunciado, podemos transformar os valores em suas respectivas massas molares:

65gNaN3 ------------------------28gN2

O comando pede qual o volume ocupado, nas CNTP, pelo N2 gerado a partir de 30g de NaN3, entao:

65gNaN3 ------------------------28gN2

30gNaN3 ------------------------XgN2

XgN2 ≅ 13g

Assim, a cada 30g de NaN3 consumidos, 13g de N2 serão gerados.

A questão pede o volume do N2, sabemos que o volume ocupado por cada mol de qualquer gás nas CNTP é igual a 22,4L, portanto falta saber quantos mols de N2 temos em 13g.

1molN2------------------28g

XmolN2-----------------13g

XmolN2 ≅ 0,5molN2

por conseguinte,

1molN2----------------22,4L

0,5molN2---------------XL

XL= 11,2L

Portanto, o volume do gás nitrogênio(N2), nas CNTP, produzido a partir de 30g de azoteto de sódio(NaN3) é aproximadamente igual a 11,2L.