(UFSM 2002) Cerca de 80% da energia
consumida no mundo deriva da queima de
petróleo, carvão ou gás natural, que são fontes
energéticas não renováveis e irão se esgotar a
médio ou longo prazo. Uma das alternativas,
para resolver o problema, é o uso da biomassa,
matéria orgânica que, quando fermenta,
produz o biogás, cujo principal componente é o
metano.
A queima do metano se dá pela equação
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H = - 888 kJ/mol
Em relação a essa equação, analise as
afirmativas a
seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em
cada uma delas.
( ) A reação de combustão do metano é
exotérmica.
( ) A entalpia dos reagentes é menor que a
entalpia dos produtos.
( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica
que a quantidade de calor absorvida é de 888
kJ/mol
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Analisando as afirmativas:
( V ) A reação de combustão do metano é exotérmica.
VERDADEIRA - No processo de combustão ocorre liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica, pois há liberação de calor. Além disso, nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH) será sempre negativa (∆H< 0).
( F ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.
FALSA - Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa.
( F ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.
FALSA - Indica a quantidade de calor liberada, em vista de que a reação é exotérmica.
Resposta: V - F - F.