Question

(UFSJ-MG 2 Adaptada) Alguns sais apresentam a propriedade de tornar as soluções aquosas ácidas ou básicas quando dissolvidos, enquanto outros não alteram o pH natural da água. O carbonato de sódio (Na2CO3), o cloreto de sódio (NaCl) e o sal amoníaco (NH4Cl) produzem, respectivamente, soluções aquosas
a) neutra, básica e ácida.
b) ácida, neutra e básica.
c) básica, neutra e ácida.
d) ácida, ácida e neutra.
e) básica, básica e ácida.
Preciso da justificativa tmb, dou 25 pontos

Answer 1

Resposta:

Letra C (Básica, Neutra e Ácida)

Explicação:

Na2CO3+H2O---->2NaOH+CO2 (BASE FORTE, PH>7)

Solução Básica

NaCl+H2O---->NaOH+HCl (ÁCIDO E BASE FORTES, PH=7)

Solução Neutra

NH4Cl+H2O-------> NH4OH+HCl (ÁCIDO FORTE, BASE FRACA, PH<7)

Solução Ácida

Answer 2

Após a dissolução em água, os sais carbonato de sódio (Na2CO3), cloreto de sódio (NaCl) e o  amoníaco (NH4Cl) produzem, respectivamente, soluções aquosas c) básica, neutra e ácida.

O Na2CO3 é um sal básico, e, portanto, formará uma solução básica quando dissolvido em água.

O NaCl, por sua vez, é proveniente de um ácido forte e uma base forte, formando uma solução aquosa neutra quando dissolvido em água.

O NH4Cl é obtido a partir de uma base fraca e um ácido forte, e portanto, gerará uma solução aquosa ácida quando dissolvido em água.

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