Question

(UFSCar) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 160g de metano, quando utilizado como combustível, é: ( vide TP ) *
4 pontos
22 g
44 g
440 g
120 g
220 g

Answer 1

Resposta:

440g de dióxido de carbono

Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.

Explicação:

Olá, usaremos o cálculo estequiométrico para responder a questão.

Massa dos átomos:

C=12

O=16

H=1

Fazendo a massa molar do dióxido de carbono e do metano obtemos:

CO2

C12= 12x1 =12

O16= 16x2 =32

CH4

C=12

H=1x4=4

Somando os resultados obtemos uma massa de 44 g/mol do dióxido de carbono e 16 g/mol do metano (são equivalentes a 1mol de cada substância), respectivamente.

Faremos a reação balanceada:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Sabendo que a proporção entre o metano e o dióxido de carbono é 1:1 faremos uma regra de três simples:

16 g/mol de CH4 - 44 g/mol de CO2

160 g/mol de CH4 - x (massa de CO2 a ser descoberta)

Multiplicando em cruz...

16x= 7,040

x= 440 g de dióxido de carbono