Question

(UFSCAR-2000) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir. número de massa do isótopo: 24, massa atomica: 23,98504, % de abundancia: 10, número de massa do isótopo: 25, massa atomica: 24, 98584, % de abundancia: 10. número de massa do isótopo: 26, massa atomica: 25, 98259, % de abundancia: 80. alguém sabe resolver? :/

Answer 1

A massa atômica é a média aritmética ponderada de todos os isótopos que aparecem na natureza.
Dessa forma basta fazer um cálculo básico para encontrar o resultado multiplicando a massa atômica pela abundância relativa e somando ao final

23,98504 x 10%  = 2,398
24,98584 x 10%  = 2,498
25,98259 x 80% = 20,786

somando os resultados temos uma massa atômica de 25,682u

Answer 2

E um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.