Question

(UFSC) O gráfico a seguir apresenta a variação das pressões de vapor do n-hexano, da água, do benzeno e do ácido
acético com a temperatura.
Identifique a(s) proposição(ões) verdadeira(s):
pressão (mm Hg)
780
a) O n-hexano é mais volátil que o ácido acetico
n-hexano
benzeno
aqua:
b) Na pressão de 760 mm Hg, o benzeno tem ponto de ebulição de 80
C.
foop adda
C) A 76 C a pressão de vapor da água é aproximadamente de 760 mm
Hg.
O
20
40
60
80
100 120 (C)
d) Uma mistura de água e ácido acético, em qualquer proporção, terá, ao nivel do mar, ponto de ebulição entre 60 e
809C.
e) A água tem, a 0 C, pressão de vapor igual a 760 mm Hg.
f) A ordem crescente de volatilidade, a 80 ºC, é: ácido acetico < água <benzeno <n-hexano.​

Answer 1

Resposta:

A, B, F e G

Explicação:

A - Verdadeiro - De todas as substâncias presente no gráfico a de maior pressão de vapor é o n-hexano.

B - Verdadeiro - Basta seguir  pressão de 76ommHg no gráfico.

C - Errada - Nessa temperatura, a pressão de vapor da água fica abaixo de 760mmHg.

D - Errada - No nível do mar 760mmHg de pressão, a temperatura de ebulição de uma solução será sempre maior que a temperatura de ebulição de um líquido puro.

E - Errada - É só analisa no gráfico.

F - Verdadeiro -  Segue a temperatura de 80 ºC, verifica-se que as curvas acima tem maior pressão de vapor.

G - A pressão máxima de vapor está relacionada com a temperatura ( quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor).

Espero ter ajudado.

Bons estudos!