Question

(UFSC) Dada a reação não balanceada: Zn + HCl → ZnCl2 + H2, calcule: a) o número de moles de átomos de zinco que reagem completamente com 20 moles de moléculas de ácido clorídrico. b) o número de moles de gás hidrogênio que se formam a partir de 6 moles de moléculas de ácido clorídrico.

Answer 1

Olá!:

Pela estequiometria de reação, tem-se:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

1 mol Zn ---------- 2 mols HCl
x mol Zn ----------- 20 mols HCl

x =  20 * 1 / 2

x = 20 / 2

x = 10,0 mols de átomos de Zn
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b)

2 mols HCl --------------  1 mol H2
6 mols HCl --------------- y

y = 6 * 1 / 2

y = 6 / 2

y = 3,0 mols de H2
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espero ter ajudado!

Answer 2

a) O número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 moles de moléculas de ácido clorídrico, é equivalente a 10,0.

Para responder de forma correta, teremos que observar a estequiometria de reação, segundo a qual:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

1 mol Zn ---------- 2 mols HCl

x mol Zn ----------- 20 mols HCl

x =  20 * 1 / 2

x = 20 / 2

x = 10,0 mols de átomos de Zn

b) O número de mols de gás hidrogênio que se formam a partir de 6 moles de moléculas de ácido clorídrico, é equivalente a 3,0.

2 mols HCl --------------  1 mol H2

6 mols HCl --------------- y

y = 6 * 1 / 2

y = 6 / 2

y = 3,0 mols de H2

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