Química, perguntado por laurasivap5y7mm, 1 ano atrás

(UFSC) Dada a reação: 2 NO 2 (g) ⇄ N 2 O 4 (g) ΔH = -14,1 kcal, qual das alterações abaixo aumenta a concentração molecular do produto?
01) Aumento da temperatura.
02) Aumento da concentração de NO2.
04) Diminuição da temperatura.
08) Diminuição da pressão.
16) Adição de um catalisador.
Faça a somatória dos itens corretos.

Soluções para a tarefa

Respondido por Katoo

2NO₂ ⇆ N₂O₄ ΔH = -14,1kcal (reação exotermica), significa que para a obtenção de N₂O₄, devemos diminuir a temperatura.

(01) Incorreta

(02) Correta, uma vez que eu aumento a quantidade de NO₂, estarei provocando um aumento da concentração do produto.

(03) Correto.

(08) Incorreto, se você diminuir a pressão, a reação irá favorecer a produção de NO₂.

(16) Incorreto, não irá aumentar a produção do produto, mas sim acelerar a reação.

(02)+(03) = 5

laurasivap5y7mm: obrigada!

Respondido por LHaconite

Considerando a reação fornecida e a entalpia de reação, as respostas são:

01) Falso, desloca para os reagentes.

02) Verdadeiro, com o aumento do volume dos reagentes, a reação terá que buscar o equilíbrio químico novamente, ou seja, irá formar mais produto para equilibrar a mesma proporção dos reagentes.

04) Verdadeiro, desloca para os produtos.

08) Falso, com a diminuição, irá deslocar para maior volume que está relacionado com os reagentes.

16) Falso, ele não interfere no deslocamento químico.

Deslocamento químico

Podemos descrever como as consequências de direção que a reação ocorre conforme as mudanças em algumas das variáveis de volume, temperatura e pressão.

Temperatura

Como a reação apresenta um ΔH negativo, podemos descrever ela como:

Sentido dos produtos: Diminuição de temperatura
Sentido dos reagentes: Aumento da temperatura

Assim, as alternativas 01 e 04 que estão relacionados com a temperatura são:

01) Falso, desloca para os reagentes
04) Verdadeiro, desloca para os produtos

Concentração

Com o aumento da concentração, irá deslocar para o sentido oposto, ou seja, a reação irá buscar o equilíbrio químico entre os reagentes e produtos, assim, temos:

Aumento da concentração dos reagentes: Desloca para os produtos
Aumento da concentração dos produtos: Desloca para os reagentes

Assim, a alternativa 02 que é relacionado com a concentração é:

Verdadeiro, com o aumento do volume dos reagentes, a reação terá que buscar o equilíbrio químico novamente, ou seja, irá formar mais produto para equilibrar a mesma proporção dos reagentes

Pressão

Com a variação de pressão, vai estar relacionado com o volume da reação, ou seja, precisamos relacionar pressão e volume da seguinte forma:

Aumento da pressão: Desloca para menor volume
Diminuição da pressão: Desloca para maior volume

Assim, a alternativa 08 que é relacionado com a pressão é:

Falso, com a diminuição, irá deslocar para maior volume que está relacionado com os reagentes

Catalisador

O catalisador tem o papel de ajudar a reação ficar mais rápida, ou seja, a reação irá chegar no equilíbrio químico mais rapidamente, porém, ele não interfere no deslocamento químico.

Assim, a alternativa 16 que é relacionado com o catalisador é: