Question

(UFSC) As seguintes equações termoquímicas são verdadeiras quando reagentes e produtos estão no estado gasoso a 25 °C e a 1 atmosfera de pressão. *

Answer 1

Resposta:

A variação de entalpia da reação final será de: 300kJ.

Explicação:

Objetivamos a equação final: $CCl_4$+ 3$HCl$ → $CH_3Cl$ + 3$CL_2$

Temos que utilizar das equações que nos foi dada, mantendo a proporção molar (número que antecede o composto) e, caso necessário, inverter a reação (multiplicar por -1).

Reação 4: $CHCl_3 + Cl_2$ → $CCl_4 + HCl$ ΔH = - 100kJ

Invertendo essa reação ficará:

$CCl_4 + HCl$ → $CHCl_3 + Cl_2$ ΔH = +100kJ

Reação 2: $CH_3Cl + Cl_2$  →$CH_2Cl_2 + HCl$  ΔH = - 96kJ

Invertendo a reação teremos:

$CH_2Cl_2 + HCl$ → $CH_3Cl + Cl_2$   ΔH = +96kJ

Reação 3: $CH_2Cl_2$ + $Cl_2$ → $CHCl_3 + HCl$  ΔH = -104kJ

Invertendo a reação teremos:

$CHCl_3 + HCl$ → $CH_2Cl_2 + Cl_2$   ΔH = +104kJ

Somando-se as reações invertidas e simplificando teremos:

ΔH = $100+96+104 = 300kJ$