Question

(UFS – SE) O HCℓ(g), quando dissolvido em água,
→pode ser neutralizado com solução de NaOH(aq).
→libera íons H+(aq).
→apresenta caráter básico.
→forma Cℓ2(aq) por dissociação iônica.
→forma ligações de Van der Waals com a água.

Answer 1

Olá,

o cloreto de hidrogênio HCl(g) ao ser dissolvido em água forma HCl(aq), ácido clorídrico, que dissocia-se em solução aquosa conforme abaixo:

HCl (aq) --> H+(aq) + Cl- (aq)

analisando as afirmativas:

I) pode ser neutralizado com solução de NaOH(aq):

Verdadeiro, por se tratar de um ácido, o HCl pode ser neutralizado com uma solução de NaOH, em uma reação ácido-base, formando cloreto de sódio, o NaCl, e H2O como produtos.

II) libera íons H+(aq):

Verdadeiro, conforme a equação acima, o HCl dissocia-se liberando íons H+, tornando a solução ácida.

III) apresenta caráter básico:

Falso, conforme acima, o HCl é uma substância ácida.

IV) Forma Cℓ2(aq) por dissociação iônica:

Falso, o HCl ao dissociar-se em solução aquosa, forma os íons cloreto, Cl- e H+.

V) forma ligações de Van der Waals com a água.

As ligações de Van der Waals ocorrem essencialmente entre moléculas apolares, em que forma-se um dipolo temporário quando da aproximação de duas dessas moléculas, são interações de natureza mais fraca. Como o HCl é uma molécula polar, e H2O também, o tipo de interação que ocorre entre elas é do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.