) (UFRRJ) Um elemento radioativo M emite, sucessivamente, 7 partículas alfa (α) e 4 partículas beta (β), transformando-se no elemento 83Bi209. Pergunta-se: a) Quais são os números:atômico e de massa do elemento M? b) Qual o nome desse elemento?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Z = 93; A = 237; Neptúnio (Np);
Explicação:
O elemento radioativo original desintegrado é o netúnio, cujo símbolo é .
Número atômico e massa do elemento radioativo
Se o elemento emite 7 partículas alfa (núcleos de hélio formados por dois prótons e dois nêutrons), ele perde 28 unidades de massa atômica e 14 prótons. A quantidade de prótons tendo em vista somente a desintegração alfa é:
83+14=97
E a massa atômica original é:
209+14=223
Porém, a desintegração beta gera um próton e um elétron, o elétron é emitido como uma partícula beta. Na emissão de 4 partículas beta, são gerados 4 novos prótons, portanto, o número atômico do elemento original é:
83+14-4=93.
A desintegração beta conserva a massa atômica porque nela um nêutron torna-se próton.
Nome do elemento radioativo original
Para achar o nome do elemento original devemos pesquisar o número atômico achado na tabela periódica. O elemento cujo número atômico é 93 é o netúnio.
Saiba mais sobre a desintegração radioativa em https://brainly.com.br/tarefa/24016203
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