UFRRJ) Algumas reações químicas se processam espontaneamente, porém outras necessitam absorver energia de uma fonte externa.
Caracterize, nos diagramas abaixo, a variação de entalpia das reações, identificando-as como endotérmicas e exotérmicas.
Soluções para a tarefa
A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.
Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0), que é o encontrado no primeiro diagrama.
Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0), como no segundo diagrama.
O diagrama da esquerda se refere a uma reação exotérmica e o da direita, a uma reação endotérmica.
Variação de entalpia
As reações químicas envolvem variações de energia ou variações de entalpia (ΔH), a qual é calculada por:
ΔH = Produtos - Reagentes
Em relação a entalpia, as reações pode ser classificadas como:
- Endotérmica: quando ΔH é positivo;
- Exotérmica: quando ΔH é negativo.
Os diagramas apresentados mostram a energia no eixo y ao longo do tempo (eixo x).
Vemos que no diagrama da esquerda, a energia dos reagentes é maior que a energia dos produtos, assim, ao calcular a entalpia da reação, obteremos ΔH < 0, mostrando que ela é uma reação exotérmica.
Já no diagrama da direita, a energia dos reagentes é menor que a energia dos produtos, assim, ao calcular a entalpia da reação, obteremos ΔH > 0, mostrando que ela é uma reação endotérmica, mostrando que é necessário fornecer energia para que ocorra.
Para saber mais sobre entalpia:
https://brainly.com.br/tarefa/25577874
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