Question

(UFRR) Marque a alternativa que representa a constante
de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação
representada pela equação química a seguir, sabendo que,
nas condições de temperatura e pressão em que se en-
contra o sistema, existem as seguintes concentrações dos
compostos no equilíbrio: [N,] = 1,5 mol/L; [H.] = 1,0 mol/L;
[NHz] = 0,1 mol/L
N2 + 3H2(0) = 2NH3(0)
a) 0,066 (mol · L-1-2 d) 0,0066 (mol · L-1)-2
b) 0,666 (mol · L-1)-2 e) 150 (mol · L-1)-2
c) 6,666 (mol · L-1)-2​

Answer 1

Resposta: d)0,0066(mol/L)^(-2)

Explicação: Podemos demonstrar que a constante de equilíbrio para esta reação é dada por:

Ke=[NH3]^2/([N2].[H2]^3)

Então, substituindo as concentrações de equilíbrio, obtemos:

Ke=0,1^2/(1,5.1)-->Ke=0,01/1,5

Ke=0,00667(mol/L)^(-2)

Ou Ke=0,00667(L/mol)^2

Logo, a resposta é o item d.

Answer 2

A constante de equilíbrio é de 0,0066 mol/L⁻² (Alternativa D).

A constante de equilíbrio K de uma reação é dada pela razão entre as concentrações dos reagentes e produtos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Nesse caso temos a seguinte reação química balanceada:

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃

Assim, temos que a constante de equilíbrio K dessa reação é:

K = [NH₃]² ÷ [N₂] . [H₂]³

Como temos que [N₂] = 1,5 mol/L, [H₂] = 1,0 mol/L e [NH₃] = 0,10 mol/L, assim substituindo os valores temos que:

K = (0,10)² ÷ (1,5) . (1,0)³

K = 0,01 ÷ 1,5

K = 0,0066 mol/L⁻²

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/27528726

Espero ter ajudado!